1.氧化還原電位ORP：

　　氧化還原電位能幫助我們了解水體中存在什么樣的氧化物質(zhì)或還原物質(zhì)及其存在量是水體的綜合指標(biāo)之一水體中的還原電位表示該水體放出或獲得電子的趨勢(shì)在氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子，MGA6煙氣分析儀氧化劑得到電子其反應(yīng)式為：Red=Qx+ne

　　式中：Red——還原態(tài);

　　Qx——氧化態(tài);

　　ne——電子。

　　該體系的氧化還原電位可用能斯特方程式表示

　　E=E0 + LnX (X=[Qx/Red])

　　式中：

　　n——參加反應(yīng)的電子數(shù);

　　R——?dú)怏w常數(shù);

　　T——絕對(duì)溫度 (K);

　　F——法拉弟常數(shù)。

　　水體的氧化還原電位測(cè)定方法是用稀有金屬(鉑)作指示電極飽和甘汞或銀/氯化銀電極作參比電極測(cè)定相對(duì)于甘汞或銀/氯化銀電極的氧化還原電位值，然后再換算成相對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的氧化還原電位值作為報(bào)告結(jié)果。

　　通常與大氣接觸的水其氧化還原電位值在0.3～0.5V。缺氧水在0～0.2V污濁水可至-0.15V。

　　2.溫度T：

　　儀器采用敏感的進(jìn)口二極管作為溫度傳感器加上一定的直流電壓二極管兩端電壓隨溫度變化而改變?cè)?～100℃范圍內(nèi)線性較好這一信號(hào)經(jīng)處理后直接顯示并進(jìn)行溶氧、PH、電導(dǎo)自動(dòng)溫度補(bǔ)償。

　　3.PH：水質(zhì)分析儀PH的測(cè)量原理遵循能斯特方程：

　　E=E0 – 2.303 pH

　　式中：R——?dú)怏w常數(shù)(8.314焦耳/度·摩爾);

　　T——溶液的絕對(duì)溫度(273+t℃);

　　F——法拉第常數(shù)(9.65×104庫(kù)侖/摩爾);

　　E0——電極系統(tǒng)的截距電位在一定條件下可看作一常數(shù);

　　pH——被測(cè)液的pH值;

　　E——由電極系統(tǒng)產(chǎn)生的電池電動(dòng)勢(shì)。

　　測(cè)出E值就能測(cè)出被測(cè)溶液的pH值。

　　4.溶解氧：

　　溶解氧是指溶解于水或液相中的分子態(tài)氧以DO表示溶解氧大小能反映出水體受到污染物特別是有機(jī)物污染的程度。本儀器采用極譜型薄膜電極法測(cè)定DO。

　　測(cè)量原理是：當(dāng)電極的陽(yáng)極和陰極間外加一個(gè)固定極化電壓時(shí)水中溶解氧滲過(guò)氧膜 在陰極上還原產(chǎn)生與氧濃度成正比例的擴(kuò)散電流測(cè)量電流大小就可以推算出溶解氧的量。

　　5.電導(dǎo)率：

　　電導(dǎo)率是表示溶液傳導(dǎo)電流的能力常用于間接推測(cè)水中離子成分的總濃度由于電導(dǎo)是電阻的倒數(shù)，因此當(dāng)兩個(gè)電極(通常為鉑黑電極)插入水中可以測(cè)出兩電極間的電阻R根據(jù)歐姆定律溫度一定時(shí)電阻值與電極的間距L(cm)成正比與電極的截面積A成反比。即：R=ρ·L/A由于電極的截面積A和間距L都是固定不變的故L/A是一常數(shù)稱電導(dǎo)常數(shù)(以Q表示)通常Q是固定并已知測(cè)得電導(dǎo)Sx即可算出電導(dǎo)率Kx。